下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時(shí)酸性增強(qiáng)的是
A．氯化鐵B．氯化鈉C．鹽酸D．碳酸鈉

試題分析：A選項(xiàng)中鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，增大溫度反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，氫離子濃度增大。故酸性會(huì)增強(qiáng)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（　�。�
A．AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/L
B．AB2為0.25mol/L
C．AB2、AB3均為0.15mol/L
D．AB3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)下述反應(yīng)：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
則△H3等于（　　）
A．172.5kJ?mol-1B．-172.5kJ?mol-1
C．393.5kJ?mol-1D．-393.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
A．①和②B．③C．④D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A．pH=6的某溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
A．水B．0.1mol/L鹽酸
C．醋酸鈉晶體D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14
C．將水加熱，Kw增大，pH不變
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B．將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C．t℃＞25℃
D．a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡(jiǎn)）。
（4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

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