化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物,陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),J、N為常見氣態(tài)單質(zhì),其余為化合物,其中I、F在常溫下為液態(tài),C、D為刺激性氣體,H無色無味氣體,B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)H的結(jié)構(gòu)式為:                ;B的化學(xué)式為:                       。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C:                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H:                                          。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過量的H:                                                   
(4)在A~K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_     ,屬于非電解質(zhì)的是       (用編號回答)。

(14分)(1)O=C=O (1分);Al(OH)3(1分)
(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)H2SO3+Cl2+H2O=SO42+4H+2Cl(2分)  AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(2分)
(4)B、C、E、I(2分);D、H(2分)(答對一半得1分,選錯(cuò)1個(gè)均不得分)

解析試題分析:B為白色膠狀沉淀,則B應(yīng)該是氫氧化鋁;衔顰為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物,陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3,因此A中一個(gè)含有鋁元素。鋁元素的主要化合價(jià)是+3價(jià),則A中另外一種元素的化合價(jià)應(yīng)該是-2價(jià),即為第ⅥA族元素。I、F在常溫下為液態(tài),則其中一定有水。這說明A應(yīng)該是Al2S3,而不是Al2O3,因?yàn)锳l2O3不溶于水。Al2S3溶于水生成氫氧化鋁和H2S,則C是H2S,I是水。J、N為常見氣態(tài)單質(zhì),C能和J反應(yīng),因此J是氧氣,D為刺激性氣體,則D是SO2,SO2溶于水生成亞硫酸。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),F(xiàn)的濃溶液與K加熱可生成D和H,H無色無味氣體,所以H應(yīng)該是CO2,K是碳,F(xiàn)是硫酸,因此N是氯氣。氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品,L能和硫酸鋁反應(yīng),所以L是氫氧化鈉,M是偏鋁酸鈉。
(1)根據(jù)以上分析可知,H的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;B的化學(xué)式為Al(OH)3。
(2)根據(jù)以上分析可知,A+I →B+C 的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;F的濃溶液與K加熱可生成D和H的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)根據(jù)以上分析可知, N通入E的水溶液的離子方程式為H2SO3+Cl2+H2O=SO42+4H+2Cl;M的水溶液中通人過量的H的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3。
(4)存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),因此在A~K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是氫氧化鋁、H2S、亞硫酸、水,即答案選B、C、E、I;溶于水和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的混合物是非電解質(zhì),所以屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2,答案選D、H。
考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷、結(jié)構(gòu)式、方程式的書寫以及弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A+B→E+F+H2O(未配平)
(1)若A為小蘇打,F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為            
(2)若A為紫紅色金屬單質(zhì),氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)若A是磁鐵礦的主要成分,B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
(4)若A為黃氯色氣體單質(zhì),F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A是一種常見的液態(tài)化合物,C、D、G、H、K是單質(zhì),其它為化合物,G、K是普通鋼中的兩種重要元素,其中K含量少,E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,請按要求作答:

(1)寫出化合物的電子式:_________________________。
(2)①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
②將少量的H通入F的溶液中,反應(yīng)的總離子方程式為:_________________________。
(3)B與足量稀硝酸反應(yīng),當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(保留2位有效數(shù)字)。
(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I,吸收了1316J的能量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)①以Pt為電極,由I、D以及F的溶液組成原電池,則正極的電極反應(yīng)為:___________。
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間,兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體,此時(shí)溶液的pH為_________(假設(shè)電解前后溶液體積不變化)。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為    、    、      、       (填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ;
(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是        (填化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為                              
(5)反應(yīng)④的離子方程式為                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)寫出化學(xué)式:D             ,K                 
(2)寫出②的離子方程式                                              。
(3)反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型         (填字母序號)。
A.化合反應(yīng)       B.氧化還原反應(yīng)     C.離子反應(yīng)    D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為      (填序號)。
A.KSCN溶液和氯水                  B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水                           D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)將F加入到M的溶液里并露置在空氣中,可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是:
                                                                 。
(6)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下,化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品,A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色,8是無色無味的液體,D是黃綠色氣體,E、F都是無色氣體,F(xiàn)的水溶液是鹽酸,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀。

(1)H的化學(xué)式為                   。
(2)F的電子式為                   。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                            。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是(  )
①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑
②硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
③少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
④工業(yè)上生產(chǎn)水泥和玻璃均用到的原料是石灰石
⑤在工業(yè)生產(chǎn)中用銀和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銀
⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維
⑦鎂的冶煉:
⑧用熱的純堿溶液清洗油污:
⑨用氫氟酸刻蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
⑩自然界中不存在游離態(tài)的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在

A.②③⑤⑥⑧B.①③⑥⑨C.④⑤⑨⑩D.②③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
加熱可除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是

A.青銅中含有的主要合金元素是錫和鉛 
B.裝運(yùn)濃硫酸的鋁罐車,在卸貨后不能用水沖洗鋁罐的內(nèi)部 
C.半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅 
D.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) 

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同步練習(xí)冊答案