下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A是一種常見的液態(tài)化合物,C、D、G、H、K是單質(zhì),其它為化合物,G、K是普通鋼中的兩種重要元素,其中K含量少,E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,請(qǐng)按要求作答:

(1)寫出化合物的電子式:_________________________。
(2)①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
②將少量的H通入F的溶液中,反應(yīng)的總離子方程式為:_________________________。
(3)B與足量稀硝酸反應(yīng),當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(保留2位有效數(shù)字)。
(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I,吸收了1316J的能量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)①以Pt為電極,由I、D以及F的溶液組成原電池,則正極的電極反應(yīng)為:___________。
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間,兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體,此時(shí)溶液的pH為_________(假設(shè)電解前后溶液體積不變化)。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________。

(1)   
(2) ①2H2O+2Na2O2=" 4" Na+4OH+ O2↑ ②2F2+4 OH= 4F+ O2+2H2O
(3)0.43
(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+131.6kJ/mol(條件2000C,101Kpa不注明扣一分,狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)不給分,+漏掉不給分)(2分)   
(5)①O2+4e+2H2O = 4OH (2分)
②14 (2分) 
③c(Na)>c(Cl)>c(HCO3) >c(CO32—)>c(OH)>c(H) (2分) (漏寫離子不給分)

解析試題分析:依題意可以推出A+H的反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2,A+G的反應(yīng)為3Fe+4 H2O=Fe3O4 +4H2, A+K的反應(yīng)為C+ H2O="CO" + H2.A+J的反應(yīng)為2Na2O2 +2H2O="4NaOH+" O2,可以完整回答出(1)(2)兩問。(3)Fe3O4與HNO3反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4*(1/28)*3=0.43mol.(4) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H="+131.6kJ/mol(5)" ①O2作正極,O2+4e+2H2O = 4OH②2NaCl + 2H2O ="2NaOH" + H2 + Cl2 .通過兩極產(chǎn)生氣體的體積為3.36L可以算出NaOH的物質(zhì)的量0.3mol,進(jìn)而求出NaOH的濃度為1mol/L,pH="14." ③通入4.48L二氧化碳后溶液中有1.2molNaCl,Na2CO3為0.1mol ,NaHCO3為0.1mol?紤]CO32-水解能力大于HCO3-,可以推出各離子的濃度大小關(guān)系。
考點(diǎn):依照物質(zhì)的性質(zhì)推斷和反應(yīng)原理的考察。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
(2)若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)        。
(3)若D是一種常見的溫室氣體,A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子,固體C受熱分解可得固體B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為       。
(5)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則元素D在周期表中的位
置是         ,B分子的結(jié)構(gòu)式為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖為中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物,甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù),C常溫下為無色液體,B焰色反應(yīng)為黃色。一些在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列問題:

(1)單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置______________________。
(2)化合物F的電子式________________________。
(3)D和G反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(4)甲和A反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。這類反應(yīng)一般被稱做________反應(yīng),該反應(yīng)的主要應(yīng)用_________________。(2種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A+B→E+F+H2O(未配平)
(1)若A為小蘇打,F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為            。
(2)若A為紫紅色金屬單質(zhì),氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學(xué)式為________。
(3)若A是磁鐵礦的主要成分,B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
(4)若A為黃綠色氣體單質(zhì),F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E。
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時(shí),寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:              ;
②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時(shí), F由A與E化合生成。當(dāng)小心加熱F時(shí),可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H,寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式                                       
(2)若D為氧化物,A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì),C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應(yīng)的離子方程式:                                ;
(3)若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B。
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí),A→B反應(yīng)的離子方程式:                                 ;
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí),B→C反應(yīng)的離子方程式:                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是         ,C與E反應(yīng)的離子方程式為         。
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為           。
(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開始時(shí),溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是         (寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因         。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成
IO3,從而使藍(lán)色消失;二是         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是                                             。
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為    ______             
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是                               (填所在周期和族)
②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,被還原的X
                               mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物,陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),J、N為常見氣態(tài)單質(zhì),其余為化合物,其中I、F在常溫下為液態(tài),C、D為刺激性氣體,H無色無味氣體,B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)H的結(jié)構(gòu)式為:                ;B的化學(xué)式為:                       。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C:                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H:                                          。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過量的H:                                                   。
(4)在A~K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_     ,屬于非電解質(zhì)的是       (用編號(hào)回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是

A.SO2使品紅褪色 B.氯水使有色布條褪色 
C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某染料褪色 

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同步練習(xí)冊(cè)答案