【題目】氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。

(1)基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子,氮離子的電子排布式為__________

(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:

則下列敘述正確的是__________(填序號(hào));

A.B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯,但不是平面分子

B.BNH6與乙烷是等電子體

C.HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同

D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O

(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因________________________

【答案】 1 1s22s22p6 B、C 5 8 2 氮化硼晶體比晶體硅高,氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短,鍵能比硅硅鍵的鍵能大

【解析】試題分析:(1) B原子核外電子排布是1S22S2P1,2P能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子;N3-核外有10個(gè)電子,電子排布式為1S22S2P6;(2) B3N3H6與苯為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,為平面結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤; BNH6與乙烷是原子總數(shù)相同、電子數(shù)相同的等電子體,故B正確;HB≡NH中的硼原子、氮原子均有2個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)均為2,為SP雜化,雜化類型相同,故C正確;同周期元素從左到右第一電離能增大,但氮原子2p軌道有3個(gè)電子,能量較低,第一電離能比較:B<O <N,故D錯(cuò)誤; (3)圖1的晶胞含有的原子數(shù)圖2與白色球最近的黑色球處于體心位置,每個(gè)頂點(diǎn)的白球被8個(gè)晶胞共用白球的配位數(shù)是8;(4)原子B、N原子之間有4個(gè)共價(jià)鍵,生成1 molBN時(shí),形成1mol配位鍵,同時(shí)得到1mol氯化銨,1個(gè)銨根離子中也有1個(gè)配位鍵,所以形成配位鍵數(shù)為2 mol,原子半徑越小形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定,沸點(diǎn)越高。

解析:(1) B原子核外電子排布是1S22S2P1;N3-核外有10個(gè)電子;(2) B3N3H6與苯為等電子體,結(jié)構(gòu)相似;BNH6與乙烷是原子總數(shù)相同、電子數(shù)相同的等電子體;HB≡NH中的硼原子、氮原子均有2個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)均為2,,雜化類型相同;同周期元素從左到右第一電離能增大,但氮原子2p軌道有3個(gè)電子,能量較低; (3)圖1的晶胞含有的原子數(shù)根據(jù)均攤原則計(jì)算;圖2與白色球最近的黑色球處于體心位置,每個(gè)頂點(diǎn)的白球被8個(gè)晶胞共用;(4)原子B、N原子之間有4個(gè)共價(jià)鍵,生成1 molBN時(shí),形成1mol配位鍵,同時(shí)得到1mol氯化銨,1個(gè)銨根離子中也有1個(gè)配位鍵,所以形成配位鍵數(shù)為2 mol,原子半徑越小形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定,沸點(diǎn)越高,氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短,鍵能比硅硅鍵的鍵能大,所以氮化硼晶體比晶體硅高。

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