【題目】M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去,形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件,但從結(jié)構(gòu)上看,有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同,該物質(zhì)是( )

A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2

【答案】D

【解析】FeS2、CaC2、BaO2中陽離子和陰離子的數(shù)目比為1:1,而MgCl2中陽離子和陰離子的數(shù)目比為1:2,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):已知:Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號),與之相關(guān)的離子方程式為 ;

若濾液A中存在Fe3+,檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。

(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填序號)。

a.若用硫酸銅溶液作電解液,向陰極移動

b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小

d.當(dāng)粗銅消耗64 g時,轉(zhuǎn)移02NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( )

A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中正確的是:

A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

B. Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動

C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運動

D. 光線通過Fe(OH)3膠體時會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列氣體中,含的分子數(shù)最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14)

A. O2 B.CH4 C.CO D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3,若1 mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值是

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=3,n=3

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【題目】氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時代的材料”,具有很大的硬度。

(1)基態(tài)硼原子有__________個未成對電子,氮離子的電子排布式為__________。

(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:

則下列敘述正確的是__________(填序號);

A.B3N3H6俗稱無機苯,但不是平面分子

B.BNH6與乙烷是等電子體

C.HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同

D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O

(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________

(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時,則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】〔化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射,為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標(biāo)是實現(xiàn)無人自動采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)。已知所用火箭推進(jìn)劑為肼N2H4和過氧化氫H2O2,火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題:

1N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為 ,第一電離能最大的元素為

2鈦的原子序數(shù)為22,其基態(tài)電子排布式示意圖為

31 mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 。

4H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道為 ,估計它難溶于CS2,簡要說明原因 。

5氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 ,若立方氮化硼的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近N原子間的距離為________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為被廣泛應(yīng)用的新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是

A. 不易生銹 B. 導(dǎo)電性好

C. 密度較小 D. 強度較高

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