【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A. 電極B上發(fā)生的電極反應為O22CO24e===2CO

B. 電極AH2參與的電極反應為H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時CO向電極B移動

D. 反應CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子

【答案】A

【解析】A、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應,其電極反應式:O2+2CO2+4e=2CO32-,選項A正確;B、環(huán)境不是堿性,否則不會產(chǎn)生CO2,其電極反應式:CO+H2+2CO32--4e=3CO2+H2O,選項B錯誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,陰離子向負極移動,選項C錯誤; D、1molCH4→CO,化合價由-4價→+2上升6價,1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色

C. 有氣泡產(chǎn)生,溶液先變藍色后變?yōu)闊o色 D. 有氣泡產(chǎn)生,溶液仍為紫色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、__________________________(填官能團名稱)。

(2)反應①→⑤中,屬于取代反應的是_____________(填序號)。

(3)此合成路線中F的產(chǎn)率不高,原因是反應①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成,其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

I.分子中含有一個含氧5元環(huán);II.可使溴水褪色;

III.核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。

(5)請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H <0。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料  b.把工廠的煙囪加高  c.燃料脫硫 

d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H =-867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) H =-56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)H2O(l)的熱化學方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列實驗現(xiàn)象解釋正確的是

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

相關(guān)解釋

A

Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸

先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解

先膠體聚沉,后Fe(OH)3溶解

B

NH3Cl2混合

生成白煙

NH3Cl2發(fā)生化合反應生成NH4Cl

C

等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應

濃硝酸反應后呈綠色,稀硝酸反應后呈藍色

c(Cu2+)不同

D

加熱硝酸銅固體,將帶火星的木條伸入所得的氣體中

生成紅棕色氣體,帶火星木條復燃

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2有氧氣生成,不能說明NO2有助燃性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨石墨上電極反應為O22H2O4e===4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊鐵片上電極反應為2H2e===H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列說法正確的是(  )

A. a處通入的甲烷

B. 工作時在熔融電解質(zhì)中,O2離子移向d電極

C. c電極為正極發(fā)生氧化反應

D. d電極的電極反應式O24e===2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出生產(chǎn)過程中X___________,Y___________。

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式:______________________。

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由:________。

(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是______________。

(5)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為___________,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________。

(6)氯化亞銅的定量分析:

稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中,充分溶解。

用0.10 mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。已知:CuCl FeCl3 === CuCl2 FeCl2 、Fe2+ Ce4+ === Fe3+ Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中,電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

C. 通過構(gòu)成原電池能將反應的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應

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