【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色
C. 有氣泡產(chǎn)生,溶液先變藍色后變?yōu)闊o色 D. 有氣泡產(chǎn)生,溶液仍為紫色
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O,有關(guān)的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C. 電池負極的電極反應(yīng)為:BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_________________。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學(xué)式)。
(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。
(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________(填分子式),而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象為_____________;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為__________________。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為__________(填“I”或“II”)。
②金屬G的晶胞中,測得晶胞邊長為361 pm,G 原子的半徑約為_________pm(保留三位有效數(shù)字),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_______________。
③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:
電離能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________。
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
B. BHT與H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. 從原子經(jīng)濟角度分析方法二優(yōu)于方法一
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【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()
A. 6 B. 5 C. 3 D. l
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【題目】下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是
A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素
C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學(xué)性質(zhì)相同
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【題目】將各有機物的序號按相關(guān)量由大到小的順序排列:
(1)密度:①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
(2)熔點:①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
(3)同質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量:①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
(4)同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗O2量:①環(huán)己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同質(zhì)量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據(jù)是________________________;
同物質(zhì)的量的有機物(CxHyOz)完全燃燒耗O2量的判斷依據(jù)是______________。
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應(yīng)①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應(yīng)②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定壓強下,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示,則△H1
_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增加,乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。
(2)乙醇加入汽油(平均分子式為C8H18)中能改善油品質(zhì)量,減少對環(huán)境的影響。
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率,減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下,等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。
②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____________;在=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(3)某乙醇燃料電池采用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為_____________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-===2CO
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,CO向電極B移動
D. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子
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