在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是(    )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN                  B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率              D.t1時(shí)，N的濃度等于M濃度的2倍

解析：t3時(shí)刻后M和N的物質(zhì)的量都不再變化且都不等于零，說(shuō)明反應(yīng)是可逆的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。t2時(shí)刻反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。t1時(shí)刻，N和M的物質(zhì)的量各是6 mol、3 mol，N的濃度是M的2倍，D項(xiàng)正確。

答案：D

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A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2MB、t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生C、t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度

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