Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的方程式為M?2N
• B、t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的0.5倍
• C、t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• D、t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)圖象中N和M的物質(zhì)的量數(shù)值判斷；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
D、根據(jù)某一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．

解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A正確；
B、t₁時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、t₂時(shí)，N和M的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知t₃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．