【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,關于兩種晶體說法正確的是
A.兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子
C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大
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【題目】用如圖裝置進行實驗:加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A.棉花球處發(fā)生的離子反應是Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰
D.可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】近年來,鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展。
(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式__。
(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負極,且鎂條附近出現(xiàn)渾濁;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),鋁條溶解。
①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應式為__,指出其反應類型為__(填“氧化”或“還原”)。
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應式為__。
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等
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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨氣的反應原理:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]
(實驗探究)
(1)利用上述原理,實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用________。
(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應,最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________ L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol—1)
(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。
(5)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(6)F裝置中倒置漏斗的作用_______。
(拓展應用)
(7)某同學用如圖所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。
a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應生成堿性物質(zhì)
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途________。
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【題目】室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b點所示溶液中[A-]>[HA]
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,[Na+]=[A-]+[HA]
D.a點所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣,反應溫度為323K,NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2堿性溶液脫硝(NO)過程中主要反應的離子方程式:____。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率___(填“提高”“不變”或“降低”)
②由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率大于脫硝反應速率,原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___。
(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。
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【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.16 g·L1,B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,G是一種高分子化合物,F(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下關系:
請回答:
(1)D中的官能團名稱是_______________。 B的結(jié)構(gòu)式為_________;
(2)寫出 C+E→F反應的化學方程式__________;
(3)寫出 C→D反應的化學方程式為__________;
(4)已知三分子 A 在一定條件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有機物,寫出該合成反應的化學方程式___________,反應類型為___________。
(5)下列有關敘述正確的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均為非電解質(zhì)
b. A中所有原子不可能處于同一平面上
c. 加熱時,D 能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
d.75%(體積分數(shù))的 C 水溶液常用于醫(yī)療消毒
e. 將綠豆大小的鈉塊投入 C 中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生
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