【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2堿性溶液脫硝(NO)過程中主要反應(yīng)的離子方程式:____。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率___(填“提高”“不變”或“降低”)
②由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___。
(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。
【答案】2OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O 提高 NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高或SO2的溶解度大于NO或二氧化硫的還原性強,易被氧化 減小 由于生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以Ca(ClO)2效果好
【解析】
(1)①亞氯酸鈉具有氧化性,分析題給數(shù)據(jù)知NaClO2溶液脫硝過程中主要生產(chǎn)硝酸根和氯離子,利用化合價升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平,該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的,則增加壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率提高;
②由實驗結(jié)果可知,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高或SO2的溶解度大于NO或二氧化硫的還原性強,易被氧化;
(2)由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,O2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小,這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小;
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。由于生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以Ca(ClO)2效果好。
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【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式:
(1)NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
(2)實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng):__。
(3)乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)方程式:__。
(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。
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【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于兩種晶體說法正確的是
A.兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子
C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是
A.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和
B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價越高氧化性越強
C.W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液,甲為NaOH溶液,乙為HCl溶液,丙為CH3COOH溶液,丁為氨水,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)試回答下列問題:
(1)甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為甲___。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保。
(2)將一定體積的甲與乙混合,所得溶液pH=12,則二者的體積比為v甲∶v乙=___。
(3)某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___;甲溶液滴定丙溶液,選用酚酞為指示劑,則達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是___。
②計算滴定至b點時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1
③向氨水中滴加鹽酸至a點,溶液中離子濃度從大到小的順序為___,若加鹽酸vmL時,溶液恰好呈中性,用含v的代數(shù)式表示出Kb=___(不考慮溶液混合體積變化)。
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【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,難溶于乙醇,在空氣中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)
下列敘述錯誤的是( )
A.浸取中的主要反應(yīng)為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動,析出CuCl
D.為提高產(chǎn)率和純度,可采用乙醇洗滌、真空干燥
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分別為B、C、E對應(yīng)的單質(zhì),甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物,其中C、D同主族,甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由小到大的順序是___(用化學(xué)用語表示)。
(2)下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是___
a.對應(yīng)氫化物的還原性:D>E
b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,后者的分解溫度高
c.單質(zhì)的沸點:D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期,與E同族,寫出其中子數(shù)為176的核素符號___,預(yù)測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。
a.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑 b.單質(zhì)是有色固體
c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物
(4)A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,該化合物的電子式為___。
(5)A、B、D三種元素組成離子化合物W,已知:
①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___,寫出①的離子方程式___。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | CO32- | HCO3- | CO2 | H+ |
C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | NH3H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D. 實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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