Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

A．1mol Fe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

B．1mol O₂和2mol SO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2N_A

C．1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1N_A

D．常溫常壓下0.3mol NO₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)稀硝酸過量，反應(yīng)生成的是鐵離子判斷；
B、根據(jù)氧氣與二氧化硫反應(yīng)是可逆反應(yīng)進行分析；
C、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解生成了氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目增多分析；
D、根據(jù)二氧化氮與水的反應(yīng)計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、由于硝酸過量，1mol鐵完全反應(yīng)生成了1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B、1mol O₂和2mol SO₂在密閉容器中若完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，即充分反應(yīng)后的分子數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子發(fā)生水解生成了氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C錯誤；
D、常溫常壓下0.3mol NO₂與足量水反應(yīng)，生成了0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化、弱酸根和弱堿根離子在溶液中水解導(dǎo)致粒子數(shù)目發(fā)生變化．