4.T1℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:下列說法正確的是( 。
反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.050mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體,到達(dá)平衡時(shí),n(C)<0.25mol
C.若密閉容器體積不變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D.溫度為T2℃時(shí)(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 A.由表中數(shù)據(jù)可知,10min內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知C的物質(zhì)的量變化量為0.5mol,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,10min內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol,10s時(shí)B濃度為0.2mol,10min時(shí)到達(dá)平衡,據(jù)此平衡時(shí)C的物質(zhì)的量.
保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,等效為原平衡體積增大一倍,降低壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率降低;
C.在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積,壓強(qiáng)增大物質(zhì)可能液化;
D.計(jì)算溫度T1℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù),根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動(dòng)方向.

解答 解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,10min內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol,故v(C)=$\frac{0.5mol÷2L}{10min}$=0.025 mol•L-1•min-1,故A錯(cuò)誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,10min內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol,10s時(shí)B濃度為0.2mol,10min時(shí)到達(dá)平衡,由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,等效為原平衡體積增大一倍,降低壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故平衡時(shí)n(C)<0.25  mol,故B正確;
C.在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,若B物質(zhì)液化,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.由表中數(shù)據(jù)可知,10min內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol,A的濃度變化量為=0.25mol/L,則:
               A(g)+2B(g)?C(g)
開始(mol/L):0.5    0.6    0
變化(mol/L):0.25   0.5    0.25
平衡(mol/L):0.25   0.1    0.25
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{0.25}{0.25×0.{1}^{2}}$=100,降低為T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,降低溫度,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,注意B選項(xiàng)可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算C的具體值,C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),對于增大壓強(qiáng)氣體液化,學(xué)生容易忽略.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣(原理為:H2+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2).查閱資料可知:
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體 
②氫化鈣要密封保存,接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題:
(1)請從以上裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請按氣流方向連接順序g→e→f→d→c→h→k→a(填儀器接口的字母編號(hào)).
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水與CaH2反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.下列各化合物中,屬于同系物的是(填入編號(hào))BE,屬于同分異構(gòu)體的是(填入編號(hào))AF.

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12.下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是(  )
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B.一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D.配制硫酸亞鐵溶液,是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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19.將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z (s)+2W(g),平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示.
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a>c>f   ②900℃、2.0MPa時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為75%     ③該反應(yīng)的△H<0      ④平衡常數(shù)K(1000℃)>K(800℃)上述①~④中正確的有( 。
A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液,以下配制操作正確的是( 。
A.稱取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
B.稱取12.5g 膽礬,加水配成500mL溶液
C.稱取8.0CuSO4,加水500mL 溶解配成溶液
D.稱取12.0g膽礬,加水480mL溶解配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1
B.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同
C.每有1molLi2NH參加反應(yīng),則有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.該反應(yīng)中H2既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料.某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO32 (含少量Ca2+,Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰.其主要工藝流程如下:

已知:2LiAl(SiO32+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
溫度/℃20406080
溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
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(1)從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示,請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)濾渣Ⅱ的主要成分是:Mg(OH)2、CaCO3(填化學(xué)式)
(3)向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):FePO4+Li++e-=LiFePO4.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況、產(chǎn)生時(shí),該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA
B.1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D.室溫下,8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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