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16．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．每有1molLi2NH參加反應，則有2mol電子轉移
D．該反應中H2既是氧化劑，又是還原劑

分析 Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為-3；LiNH2中氮元素的化合價為-3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是-1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．

解答 解：A．Li2NH中氮元素的化合價為-3，故A錯誤；
B．鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故B錯誤；
C．Li2NH中H元素的化合價是+1，每有1molLi2NH參加反應，則有1mol電子轉移，故C錯誤；
D．反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質屬于非電解質的是（　　）
A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度壓強下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應完成時放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應完成時放出熱量為Q2kJ，則下列關系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據見表：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min內反應的平均速率為v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25mol
C．若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NA
B．100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．100g質量分數(shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl2生成，說明Na2O2有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，就證明是氧氣．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．摩爾鹽制備：將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體．根據下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、減壓過濾（或抽濾）．
（3）步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．不能蒸干的原因是蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，蒸干時晶體會受熱分解或氧化．
Ⅱ．產品中Fe2+的定量分析
將稱取KMnO4固體并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再稱取8.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00Ml．
（1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶．
（2）本實驗指示劑是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的過程中，要注意：
①使滴定管內的標準KMnO4溶液滴入錐形瓶中；
②邊滴邊振蕩錐形瓶；
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近終點時應該減慢加入KMnO4溶液的速度．當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色，即達到滴定終點．
（4）寫出該反應中Fe2+被氧化的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則該產品中Fe2+的質量分數(shù)為14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）煙氣在較高溫度經如圖1方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，與pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，則應保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫．反應為：2CO（g）+SO2（g）?催化劑2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應的催化劑較為合理（選填序號）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時，SO2轉化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯

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