Question

【題目】I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。

(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)

①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。

(3)下列關于儀器的使用說法正確的是______。

①A儀器可以用酒精燈直接加熱

②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精

③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出

④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌

⑤E儀器中水的流向是上進下出

(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現象______。

II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。

(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。

(2)成分A為______。

(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。

(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管 B C ②③④ 液體分層，上層為無色，下層為紫紅色 Fe H2SO4 Fe、Cu 過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【解析】

I.(1)根據儀器的結構判斷儀器的名稱；

(2)根據被分離的混合物成分的性質的不同采用相應的分離方法；

(3)根據儀器的結構、材料、用途、目的判斷說法的正誤；

(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；

II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答。

I.(1) 根據儀器的結構可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；

(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；

②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；

(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網， ①錯誤；

②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；

③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；

④儀器D是蒸發(fā)皿，在實驗室應用D儀器進行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；

⑤儀器E是冷凝管，為增強冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進上出，⑤錯誤；

綜上所述可知，說法合理的是②③④；

(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現象是：分液漏斗內液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；

Ⅱ.根據上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2 是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。

(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；

(2)成分A中含Cu、Fe

(3)操作1、2都為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發(fā)生金屬之間的置換反應產生FeSO4和Cu，該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。