【題目】用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______，還原劑______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化劑______，還原劑_______。

【答案】 Cl2 SO2 Cl2 Fe

【解析】

（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原，硫元素化合價(jià)升高，被氧化；

（2）反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素化合價(jià)降低，被還原。

（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2做氧化劑，硫元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2做還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；Cl2；SO2；

（2）反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，Fe做還原劑，氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2做氧化劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；Cl2；Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

取2 mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：________，20 min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。

（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2，4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2

C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)

D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時(shí)處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色，B為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在一定條件下，氮?dú)饽芎退魵夥磻?yīng)生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

E（kJ/mol）

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，其原因是___________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

0．01molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝____（用K1、K2表示）。

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=____；若其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出，加入固體與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下表：

固體質(zhì)量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請(qǐng)回答：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產(chǎn)生的CO2體積為yL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定為

D

將少量有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，未見(jiàn)紅色沉淀生成

該有機(jī)物不含醛基

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案