【題目】圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色，B為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

【答案】2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 潛水艇或呼吸面具的供氧劑 保存在煤油或石蠟中

【解析】

中學(xué)常見金屬有鈉、鋁、鐵、銅等，其中燃燒時(shí)火焰黃色、且生成淡黃色固體的只有鈉。再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷，回答問題。

常見金屬中，只有鈉燃燒時(shí)火焰黃色、生成淡黃色固體，則A為鈉（Na）、B為過氧化鈉（Na2O2）。圖中，A、B都能與水反應(yīng)生成C，則C為氫氧化鈉（NaOH）；B、C都能與二氧化碳反應(yīng)生成D，則D為碳酸鈉（Na2CO3）。

（1）B→D化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

A→C化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

B→C化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

（2）物質(zhì)B（Na2O2）能與CO2反應(yīng)放出O2，可用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑。

（3）物質(zhì)A（Na）易與氧氣、水反應(yīng)，保存在煤油或石蠟中以隔絕空氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體，其合成路線如下：

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A生成B的反應(yīng)類型是__________，B中含有的官能團(tuán)是___________。

（2）D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個(gè)甲基

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式：________。

（6）還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題：

(1)T℃時(shí)，將一定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

①c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③60s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。

④100s時(shí)改變的條件是___________，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)

②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài)，原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______，還原劑______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化劑______，還原劑_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、磷、硫、鐵，鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____。

（2）在C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是______

（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一，其中C原子的雜化軌道類型為______；1molH2NCH2COOH中含有鍵的數(shù)目為_____NA。

（4）蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出體外。

①CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為_____、_____。

②尿素的熔點(diǎn)為132．7℃，其固體屬于_____晶體。

③尿素易溶于水，其原因除都是極性分子外，還有_________。

（5）Cu與H元素形成某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為____。若該晶體的密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的棱長為_____nm（用含ρ和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用：。

(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為______________。

(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

（乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：

裝置

編號(hào)

反應(yīng)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、、OH－三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：______________。

（實(shí)驗(yàn)反思）

(7)分別對(duì)比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________。

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