Question

【題目】常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（ ）

實驗編號	起始濃度/（molL﹣1）		反應后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A.實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），HA為弱酸，溶液中A﹣離子部分水解，則：c（K+）＞c（A﹣），所以溶液中離子濃度大小為c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；
B．0.1molL﹣1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合生成NaA和水，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故B正確；
C．混合后溶液pH=7 常溫下呈中性，則弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強酸濃度大于0.2mol/L，實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞ mol/L=0.1 mol/L，故C錯誤；
D．混合后溶液pH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），所以反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正確；
故選C．