硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
圖l 圖2
(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是: 。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加 作指示荊,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。
(4)若漓定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止漓定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。
(5)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。
已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通人冷卻水,水浴加熱;
③待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下‘
④ ;
⑤ ;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
(1)吸收SO2等尾氣,防止污染空氣 NaCl
(2)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(3)淀粉溶液 滴定管
(4)趁熱過濾 將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾
【解析】
試題分析:
(1)利用NaOH吸收尾氣,防止污染空氣 。若改成鹽酸,則可能生成NaCl。
(2)IO3-和I-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)。
(3)可以使用淀粉做指示劑,滴定必須用到滴定管。
(4)局部變色說明反應(yīng)未完全,則少滴加了標準液,使質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏低。
(5)Na2S在受熱時溶解度大,因此要趁熱過濾。
考點:本題考查了實驗的基本操作,氧化還原反應(yīng)的書寫,中和滴定等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
0.496v |
m |
0.496v |
m |
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 | 反應(yīng)溫度 | 硫粉質(zhì)量 | 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100 | 18 | 80.7% |
2 | a | 1.1:1 | 100 | 18 | 94.6% |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省石家莊市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀H2SO4溶液混合時發(fā)生如下反應(yīng):
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應(yīng)速率最大的是
A.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃ |
B.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃ |
C.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃ |
D.0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆嘉禾一中高三第一次摸底考試化學(xué)卷 題型:實驗題
(16分)硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題:
(1)實驗時,打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。
②測量錐形瓶中溶液pH時,用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點是 。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應(yīng)該進行的操作是 。
(3)已知:2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是 。
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 | 反應(yīng)溫度 | 硫粉質(zhì)量 | 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100 | 18 | 80.7% |
2 | a | 1.1:1 | 100 | 18 | 94.6% |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省石家莊市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀H2SO4溶液混合時發(fā)生如下反應(yīng):
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應(yīng)速率最大的是
A.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃
B.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃
C.0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃
D.0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題:
(1)實驗時,打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。
②測量錐形瓶中溶液pH時,用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點是 。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應(yīng)該進行的操作是 。
(3)已知:2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是 。
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 | 反應(yīng)溫度 | 硫粉質(zhì)量 | 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100 | 18 | 80.7% |
2 | a | 1.1:1 | 100 | 18 | 94.6% |
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