Question

【題目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,產生難溶性黃色沉淀BaCrO4，說明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,產生沉淀后溶液PH變________.已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色，往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應的離子反應方程式：____________________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗 序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	<>2.0	4.0	Vx	t3

①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________

Answer 1

【答案】Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）小黃橙減弱溶液紫色褪色時間5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2OC其他條件不變，探究濃度對化學反應速率的影響顯色劑，檢驗I2的存在4.0t1<t2<t3其它條件不變，增大濃度加快反應速率

【解析】

（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生難溶性黃色沉淀BaCrO4，說明CrO42-存在于生成物中，因此K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）；產生沉淀后溶液中氫離子濃度增大，溶液PH變小；根據Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）反應可知，往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液，減小了氫離子濃度，平衡右移，CrO42-濃度增大，溶液呈黃；再加入過量硫酸溶液，增加了氫離子濃度，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙色； 通過以上實驗可以說明如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著減弱這種改變的方向移動；綜上所述，本題答案是：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）； 小； 黃； 橙；減弱。

（2）在KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液紫色逐漸褪去，因此可通過測定溶液紫色褪色時間來測定該反應的速率；酸性條件下KMnO4被還原為Mn2＋，H2C2O4被氧化為二氧化碳，反應的離子反應方程式：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是：

A．由于反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率加快的原因，錯誤；

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低，反應速率減小，錯誤；

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用，由于剛開始時，錳離子濃度較小，速率慢，隨著反應的進行，錳離子濃度增大，錳離子對反應具有催化作用，反應速率加快，正確；

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強，反應開始時反應速率就應很快，不符合此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快規(guī)律，錯誤；綜合以上分析，符合題意的選項C。

綜上所述，本題答案是：溶液紫色褪色時間 ；H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O，C。

（3）①為了探究濃度對化學反應速率的影響，實驗中Na2S2O3溶液濃度不同；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據溶液顏色的變化判斷反應進行的快慢；綜上所述，本題答案是：其他條件不變，探究濃度對化學反應速率的影響；顯色劑，檢驗I2的存在。

②應保持其他影響因素一致，即應使溶液的體積均為16 mL，故Vx=4.0mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積為①>②>③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3溶液的濃度為①>②>③，可知化學反應速率①>②>③，反應所需要時間的大小t1<t2<t3；得出結論是：其它條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越快；綜上所述，本題答案是： 4.0， t1<t2<t3 ；其它條件不變，增大濃度加快反應速率。