Question

寫出下列過程反應的離子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

 

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（2）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7mol CO₂氣體：

 

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（3）將鋁粉投入NaOH溶液：

 

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（4）向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體：

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，以2：1反應；
（2）1molNaOH與0.7mol CO₂氣體反應，生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4；
（3）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）反應生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體．

解答： 解：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，以2：1反應，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）1molNaOH與0.7mol CO₂氣體反應，生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，離子反應為7CO₂+10OH^-=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O，故答案為：7CO₂+10OH^-=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O；
（3）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體，離子反應為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，（2）為解答的難點，（4）為易錯點，題目難度不大．