【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水

D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

【答案】A

【解析】

A. 濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯(cuò)誤；

B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，B正確；

C. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；

D. 小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年10月12曰，我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是

A. 良好的導(dǎo)電性

B. 高溫下能分解，吸收熱量

C. 密度大，能增大飛船的慣性

D. 硬度大，機(jī)械性能好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解CuCl2和NaCl的混合溶液，最先在陰極和陽(yáng)極析出的物質(zhì)分別是（ ）

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是(　　)

A. 液氯 B. 新制氯水

C. CaCl2溶液 D. 次氯酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光照條件下，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )

A.氯氣B.稀鹽酸C.燒堿D.高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填字母)規(guī)格的量筒。

A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：

①原混合物中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為____________；

②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

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