【題目】(1)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填字母)規(guī)格的量筒。
A.10 mL B.50 mL C.100 mL
(2)取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液,加入過量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀,用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出。試計(jì)算:
①原混合物中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為____________;
②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。
【答案】 5.4 a 0.8mol/L 2.24L
【解析】試題分析:(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要濃硫酸的體積;(2)Na2CO3、Na2SO4的混合溶液,加入過量的BaCl2溶液后得硫酸鋇、碳酸鋇沉淀共29.02g,用過量的稀硝酸處理,碳酸鋇溶解,剩余9.32g沉淀是硫酸鋇。
解析:(1)設(shè)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要濃硫酸的體積是VL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,,V=0.0054L=5.4mL;應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒量取,故選A。
(2)根據(jù)以上分析,硫酸鋇、碳酸鋇沉淀共29.02g,用過量的稀硝酸處理,碳酸鋇溶解,剩余9.32g沉淀是硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量是 ,碳酸鋇的質(zhì)量是29.02g-9.32g=19.7g,碳酸鋇的物質(zhì)的量是;①根據(jù)硫元素守恒,原混合物中Na2SO4物質(zhì)的量是0.04mol,Na2SO4物質(zhì)的量濃度是 0.8mol/L;②根據(jù)碳元素守恒,生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑
B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.氫氧化鐵膠體具有吸附性,可用于凈水
D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)的“神州七號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功,“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng).據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 He,每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以 He的形式存在.下列說法正確的是( )
A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D. He的最外層電子數(shù)為2,所以 He的化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A. 天然氣為純凈物 B. 天然氣是不可再生的能源
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 D. 過量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A. 常溫、常壓下,32 g O2和O3混合氣體中含有2NA個(gè)原子
B. 常溫下,5.6 g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA
D. 16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
(1)用KSCN檢驗(yàn)綠礬晶體中是否含有Fe3+的離子方程式為:______________________。
(2)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
(3)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②______________________________。
(4)操作IV的順序依次為:__________。
(5)操作IV得到的綠礬晶體需要洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。洗滌晶體的溶液可以是_____(填正確選項(xiàng)序號(hào))。
a.冰水 b.飽和Na2SO4溶液 c.乙醇
(6)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時(shí)KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應(yīng))。
①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留4位有效數(shù)字);
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1
C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì),相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是( )
A.加入鐵粉,鐵粉溶解B.滴入NaNO3溶液,銅片不溶解
C.加入銀粉,銀粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液,有氣體產(chǎn)生
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