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下列有關氯水的敘述正確的是


  1. A.
    新制氯水中只含有Cl2和H2O
  2. B.
    新制氯水使藍色石蕊試紙只變紅
  3. C.
    液氯和氯水的成分不相同
  4. D.
    新制氯水呈淺黃綠色，放置數天后顏色變淺
CD
分析：A．新制氯水中含三種分子、四種離子；
B．氯水中HClO具有漂白性；
C．氯水為混合物，液氯為單質；
D．氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解．
解答：A．新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子及四種離子，故A錯誤；
B．氯水中HClO具有漂白性，則新制氯水使藍色石蕊試紙褪色，故B錯誤；
C．氯水為混合物，液氯為單質，所以液氯和氯水的成分不相同，故C正確；
D．新制氯水中含較多的氯氣，為淺黃綠色，氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解，則新制氯水呈淺黃綠色，放置數天后顏色變淺，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查氯氣的性質及氯水的成分，明確新制氯水中的成分及HClO的不穩(wěn)定、HClO的漂白性是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關的敘述中正確的是（　�。�
A、因為沒有兩種不同結構的CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面體結構B、能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質一定是烯烴或苯的同系物C、改變化學反應的溫度或壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動D、10個碳原子以下的烷烴分子中，其一氯代物只有一種的烷烴只有3種

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是______（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=______．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式______．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因______．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：______．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列有關有機物結構、性質和用途的敘述錯誤的是
[     ]
A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的產物二氯代甲烷無同分異構體，說明甲烷是正四面體結構
B．乙酸和乙酸乙酯中都含有碳氧雙鍵，但它們都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．檢驗多糖和葡萄糖可以用碘水
D．苯、乙烯都是重要的化工原料，可以合成橡膠、纖維與塑料

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