下列說法不正確的是(　 　)
A．表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
D

試題分析：A．根據(jù)熱化學(xué)方程式的定義可知該說法正確；
B．根據(jù)課本知識可知該說法正確；
C．根據(jù)課本知識可知該說法正確；
D．在氨水中同時存在氨的電離平衡和水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因此c(OH-)＞c(NH4+)，故D說法不正確，選D。
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及弱電解質(zhì)的電離，主要考查對概念的掌握，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量
C．?dāng)嗔? mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途徑II：先制水煤氣：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量。
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是              (單選)
A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)
C．灼熱的碳在足量O2中燃燒D．酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是（     ）
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．依據(jù)焓判據(jù)即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是
A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是 （     ）
A．m+n >p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n >p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m+n <p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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