Question

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是

①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵

②基態(tài)原子價電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族

③能層為1時，有自旋方向相反的兩個軌道

④“量子化”就是連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】

①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故①錯誤；

②原子的價電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故②錯誤；

③能層為1時，只有一個1s軌道，有自旋相反的兩個電子，故③錯誤；

④微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故④錯誤；

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素和價電子構(gòu)型分別是：氫(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、鐵(3d64s2共5種元素，故⑤正確；

⑥次氯酸分子中含有O-H鍵，次氯酸分子的電子式為，故⑥錯誤；

⑦同是3P能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故⑦錯誤；

⑧電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小，故⑧正確；

⑨最外層有3個未成對電子的原子，最外層電子排布為ns2np3，p軌道上3個電子為未成對電子，位于第VA族，為主族元素，故⑨正確；

⑤⑧⑨正確，故答案為B。