8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.三氯化鋁溶液與氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4 +

分析 A.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開;
B.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式;
C.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸應(yīng)該保留分子式;
D.一水合氨為弱堿,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和和氯化銨.

解答 解:A.碳酸鈣為難溶物,應(yīng)該保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸應(yīng)該保留分子式,正確的離子方程式為:CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在強(qiáng)堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是:⑤.
(2)反應(yīng)②的條件為:NaOH水溶液,加熱
(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)反應(yīng)④化學(xué)方程式:
(5)在E的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì).寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑和還原產(chǎn)物.
HgS+O2═Hg+SO2,氧化劑是HgS、O2,還原產(chǎn)物:Hg、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末(粉末直徑為10-9~10-7m)的顆粒.該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該金剛石粉末與水混和后能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.CCl4和CH4在常溫下均為無色氣體
D.金剛石屬于非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.反應(yīng)4A(g)?2B(g)+E(g)△H>0.達(dá)到平衡時(shí),欲使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  )
A.加壓B.減壓C.升溫D.減少E的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.2007年10月24日我國(guó)自主研發(fā)的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射,“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑,氫氣不僅是一種高能燃料,也是一種可再生的綠色能源.
(1)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (l)△H=-285.8kJ/mol.
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量,又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量.則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ的能量.
(3)已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.8kJ/mol
3H2(g)+N2(g)═2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3(g) 燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物.例如:工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)見識(shí)為:的物質(zhì),該物質(zhì)的一種香料.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A1;A2
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
(3)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物經(jīng)反應(yīng)③④⑤⑥得D,而不是由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D.其優(yōu)越性主要提高產(chǎn)物純度和原料利用率.
(4)這種香料有多種同分異構(gòu)體,寫出2種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色;
b.分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有2種.、,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.有下列物質(zhì):①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca(OH)2⑥Na2O2⑦NH4Cl,使用以上物質(zhì)的序號(hào)填空:
①既有極性鍵,又有非極性鍵的是③
②既有離子鍵,又有非極性鍵的是⑥
③屬于18電子的分子的是③
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在-定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2的濃度保持不變
B.反應(yīng)最終可生成2molNH3
C.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2、NH3的分子數(shù)比一定為1:3:2

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