13.2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射,“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑,氫氣不僅是一種高能燃料,也是一種可再生的綠色能源.
(1)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,寫出其燃燒的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (l)△H=-285.8kJ/mol.
(2)實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應放出184.6kJ的熱量,又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量.則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量.
(3)已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.8kJ/mol
3H2(g)+N2(g)═2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3(g) 燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反應熱△H=-282.8kJ/mol.

分析 (1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析書寫,其中水是液態(tài)水,反應熱的單位和符號不能漏寫;
(2)依據(jù)反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算;
(3)依據(jù)熱化學方程式,①2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)═2NO2 △H=+67.8kJ/mol
③3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律計算所需熱化學方程式為[(②-③)×2-①×3]×$\frac{1}{4}$得到NH3(g)+$\frac{7}{4}$O2(g)═NO2 +$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-282.8kJ/mol.

解答 解:(1)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,其燃燒的熱化學方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (l)△H=-285.8kJ/mol;
故答案為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (l)△H=-285.8kJ/mol;
(2)實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應放出184.6kJ的熱量,又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量,1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收能量x,反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x,x=431.8KJ/mol
則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ;
故答案為:431.8kJ;
(3)①2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+483.6kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)═2NO2;△H=+67.8kJ/mol
③3H2(g)+N2(g)═2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol
[(②-③)×2-①×3]×$\frac{1}{4}$得到NH3(g)+$\frac{7}{4}$O2(g)═NO2 +$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-282.8kJ/mol;
則1mol NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反應熱△H=-282.8kJ/mol;
故答案為:-282.8kJ/mol.

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用,注意利用鍵能計算焓變的方法,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.現(xiàn)代家居裝修材料中,普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質,如果不注意處理就會對人體產(chǎn)生極大的危害.按照有機物官能團的分類,甲醛屬于醛.下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是( 。
A.屬于環(huán)狀化合物B.屬于鹵代烴
C.屬于鏈狀化合物D.屬于醚

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質.
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg×L-1.現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(其中N均為一3價、O均為-2價):KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
該反應中,被氧化的元素是C.
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣.請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目:2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+6KCl+2H2O
(3)若處理上述廢水20.0L,使KCN完全轉化為無毒物質,至少需液氯35.5g.
(4)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是b.
a.NH3    b.HI    c.SO2    d.CO2
(5)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中-種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應的化學方程式:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
(已知:氯元素最高化合價為+7價)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在下列各變化中,E為常溫下無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已省略).

回答下列問題:
(1)寫出H的電子式:
(2)若反應①在加熱條件下進行,A為單質,C為無色有刺激性氣味的氣體,D為無色無味的氣體,且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁,則反應①的化學方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
Ⅰ.實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物,三神氣體檢驗的先后順序是H2O、SO2、CO2(用化學式填空),在檢驗D氣體前,需除去C氣體,所用試劑是酸性高錳酸鉀溶液(請從品紅溶液、飽和石灰水、高錳酸鉀溶液中選),反應的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
Ⅱ.已知:
A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2A(s)+O2(g)=2AO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
則表示AO的燃燒熱的熱化學方程式CO(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
(3)若反應①在溶液中進行,A是一種常見一元強堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,在加熱條件下,當A過量時,反應①離子方程式
2OH-+NH4++HSO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-
(4)若反應①在溶液中進行,A是一種強酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素組成,當A過量時,C及D均易溶于水,則A過量時反應①的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O..

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣跟稀鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氯氣與水反應Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.三氯化鋁溶液與氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4 +

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有機化學反應因反應條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品.例如:

(1)(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質混合,在光照條件下,側鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成一種香料,其結構簡式為

已知A的核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積之比為6:1:2:2:1,請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式為,E的結構簡式;
(2)反應①的反應類型為加成反應,物質C中的官能團是碳碳雙鍵;
(3)③的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱;
(4)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):;
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征:
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種
③在一定條件下,自身能形成高聚物.寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式、

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.由丙烯經(jīng)如圖反應可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.

(1)聚合物F的結構簡式:
(2)c與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱轉化為D的化學方程式是:
(3)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結構簡式是:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.已知H2C2O4為二元弱酸,則Na2C2O4溶液:c(OH- )=c(H+ )+c(H2C2O4-)+c(H2C2O4
B.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+
C.常溫下,將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.按下列要求填空:
(1)根據(jù)下列有機物性質選擇合適的物質.
A、纖維素    B、油脂     C、葡萄糖     D.蛋白質
①植物通過光合作用直接生成的有機物是C(填字母)
②肉、蛋、奶等富含D(填字母)
③棉花、甘蔗渣的主要成分是A(填字母)
④能作為制造肥皂的原料是B(填字母)
(2)乙烯的結構簡式CH2=CH2
(3)乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案