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11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是（　�。�
A．溶解     加適量BaCl2溶液      過濾
B．溶解     加適量CaCl2溶液      過濾
C．溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過濾
D．溶解     加適量鹽酸             加熱

分析 要將該固體NaOH配制成較純的溶液，應將混合物中含有的碳酸鈉除去，可加入適量的Ca（OH）2溶液，以此解答．

解答 解：題中A、B、D易導致引入新的雜質NaCl，氫氧化鈉中混有碳酸鈉，可加入適量的Ca（OH）2溶液，然后過濾除去，故C正確．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4•5H2O
B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．溫度為l59℃時固體N的化學式為FeSO4•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是用高純度固體二氧化鈦生產金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦．已知：熔融狀態(tài)下，放電強弱為O2-＞Cl-．下列有關說法正確的是（　　）
A．a電極為陰極
B．a電極產生的氣泡中主要成分是氯氣
C．通電時，O2-、Cl-等向陰極移動
D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃棒．在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應放出熱量為100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ（填表達式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（4）中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的△H數值偏大的是D
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把3mL NO2氣體依次通過下列3個分別裝有足量的①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內的氣體應是（　　）
A．1 mL NOB．2 mL NO2和0.5 mL O2
C．2 mL O2D．0.25 mL O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組設計如下流程，從酸性工業(yè)廢液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取鉻．

有關數據如表：
化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
完全沉淀的Ph10.54.35.3
開始溶解的pH--7.89.2
Ksp近似值10-1210-1410-31
回答下列問題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數點后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO2的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步驟④中反應的離子方程式為7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）3完全轉化為Cr2O3，可選用的裝置是D（填序號）．

（6）用如圖所示裝置制取鉻酸鈉（Na2CrO4），回答相關問題．

①a是電源的負極，陽極的電極反應式為Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若電解一段時間后陰極收集到標準狀況下的氣體3.36L，則理論上可制得8.1g鉻酸鈉（忽略反應2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，若反應結束后鐵有剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Fe2+B．溶液中一定存在Fe3+
C．溶液中一定存在Cu2+D．溶液中一定不存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列所陳述的事實與解釋均正確的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗結論
A用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色NaClO水解顯堿性
B收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體
C向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe2+
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如圖所示的裝置[Ⅰ]．并設想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達到同樣的目的．

試回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水．在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時，如若發(fā)現c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍．
（2）裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是：關閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：裝置Ⅱ的原理與裝置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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