Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Ni的還原性比鐵稍弱，可采用金屬鋁作還原劑的熱還原法
• B、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時，滿足C（Na+）═C（ClO-）+C（HClO）
• C、在某溶液中加入K₃Fe（CN）₆若產(chǎn)生藍色沉淀即可證明Fe³⁺ 的存
• D、在相同溫度下，向1mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L^-1 MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀，可證明Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)還原性較強的金屬置換還原性較弱的金屬分析；
B、根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C、Fe²⁺與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
D、氫氧化鈉過量，根據(jù)離子反應(yīng)分析．

解答： 解：A、鋁的還原性大于鎳的，在高溫條件下鋁可以還原出金屬鎳，故A正確；
B、混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B錯誤；
C、Fe²⁺與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂，故C錯誤；
D、向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀后，氫氧化鈉過量，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀，不是沉淀轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬的冶煉、電解質(zhì)溶液中里離子關(guān)系、離子檢驗、沉淀轉(zhuǎn)移等知識，難度較大，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重高考�？伎疾榈挠�(xùn)練．