【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是( )

A．平均相對分子質(zhì)量 B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率

C． D．

【答案】B

【解析】本題可采取等效平衡法分析，假設(shè)在原容器上增加一個(gè)相同的容器(兩容器有隔板)，保持溫度不變，向增加的容器中充入相同體積的SO3(g)，則可建立與原平衡一樣的平衡，此時(shí)A、B、C、D各項(xiàng)的值均不變，然后抽掉隔板，將容器壓縮至原容器大小，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，但總質(zhì)量不變，因此平均相對分子質(zhì)量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)正確；c(SO2)、c(SO3)均增大，但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，則增大，不選C；可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則不發(fā)生變化，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（ ）
A.8 種
B.9 種
C.10 種
D.12 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________，

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________，

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：

①有塵埃的空氣�、谙×蛩帷、壅麴s水�、苣�，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式： ， 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②若25℃時(shí)，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（用酸的分子式表示）．

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【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（ ）
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B.物質(zhì)Y中只含1個(gè)手性碳原子
C.物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的X，Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是（ ）
A.15
B.14
C.13
D.不能確定

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