16．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸鉀溶液D．50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液

分析 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，結(jié)合選項計算判斷．

解答 解：50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L，
A.150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1×1mol/L=1mol/L；
B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2×1.5mol/L=3mol/L；
C．氯酸鉀溶液中沒有氯離子；
D.50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2×1mol/L=2mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，根據(jù)電離方程式理解電解質(zhì)溶液濃度與離子濃度關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)，試回答：（1）寫出E的化學(xué)式Fe（OH）2F的化學(xué)式Fe（OH）3；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．顏色變化白色、灰綠、紅褐；
（3向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）加KSCN，溶液顯紅色；
（5）寫出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3易溶于水形成膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．過氧化鈉可與CO2作用，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．當(dāng)0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為（　�。�
A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，等體積NO和NO2的物質(zhì)的量之比1：1，密度比15：23
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是，30
（3）同溫同體積下，1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強(qiáng)之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
（5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，則溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
（7）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

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