1．怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關反應的離子方程式）．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

分析 （1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，以此除雜；
（2）氫氧化鈉可與NaHCO3反應生成碳酸鈉和水；
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過量的鐵粉；
（4）將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能引入新雜質(zhì)．

解答 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，選NaOH溶液來除雜，發(fā)生離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）氫氧化鈉可與NaHCO3反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（4）將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能引入新雜質(zhì)，則選擇向溶液中通氯氣除雜，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO3）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是（　�。�
A．分子式為SiO2B．熔化時共價鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有c （填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（5）液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-
（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學式為HNO3；
②參加反應的A與完全轉(zhuǎn)化為F時整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸鉀溶液D．50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知乙烯氣相直接水合反應：C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1
（1）乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．結(jié)合曲線，歸納C2H4平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（2）若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的濃度B．分離出乙醇C．加催化劑
（3）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物（固體電解質(zhì)傳導O2-）燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，
當A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質(zhì)量是6.5克．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56    Zn-65 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生
D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進行化學實驗操作必須正確、規(guī)范．下列說法中不正確的是（　�。�
A．用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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