新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關反應的化學方程式為:
、
(3)平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數越大,表明反應進行的程度越大。
H2CO3 + H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
+H+ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HclO H++ Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據以上電離平衡常數,請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式:
(4)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究:
① 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,
有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去;
② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現其比氯水的漂白性更強;
③ 為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答:
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據上述實驗可推知:②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外,還含有_______ 。
實驗二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產生氣泡后,將塑料網中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
請回答:
③寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱
(1) (3)
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進行改進,最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________ _
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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提出問題 | 收集資料 | 提出假設 | 驗證假設 | 得出結論 |
氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 |
① ② ③ ④H2O使布條褪色 |
實驗①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色 實驗②: 實驗③: 實驗④:把紅色布條放在水里布條不褪色 |
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新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關反應的化學方程式為:
、
(3)平衡常數(K)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數越大,表明反應進行的程度越大。
H2CO3 HCO3-+ H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3- CO32-+H+ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClOH++ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據以上電離平衡常數,請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式:
(4)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應, 有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現其比氯水的漂白性更強;
③為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答:
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據上述實驗可推知:②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外,還含有______ _ 。
實驗二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產生氣泡后,將塑料網中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
請回答:
③寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱:(1) (3)
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進行改進,最簡單的方法是 。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a.________ _ ________ _ ________ _ ________
b.上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c. ________ _ ________
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新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
(2)將氯水在光照上一段時間,溶液顏色逐漸變淺,其有關反應的化學方程式為:
、
(3)平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應,平衡常數越大,表明反應進行的程度越大。
H2CO3 +H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
+H+ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HclO H++ Ka(HClO)=2.95×10-8
請依據以上電離平衡常數,請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式:
(4)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。
實驗一、定性研究:
① 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,
有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去;
② 過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現其比氯水的漂白性更強;
③ 為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
請回答:
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________ ____
②依據上述實驗可推知:②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外,還含有______ _ 。
實驗二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產生氣泡后,將塑料網中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
請回答:
③ 寫出儀器(1)與儀器(3)的名稱
(1) (3)
④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進行改進,最簡單的方法是 。
⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________ _
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c
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