（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

（1）②④⑤            （2）AC

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：
（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                。
（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

（）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ；

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：

①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；

②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；

③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；

④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。

下列判斷正確的是            

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC

C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：

（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中           區(qū)。

（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：          。

（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式               。

（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                 。

（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

 

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