（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請回答下列問題：
（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

（1）ds          （2）3d24s2         （3）1s22s22p63s23p1          （4）Si  S
（5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：填空題

（每空格3分，計18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的陽極反應(yīng)式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：填空題

（每空格3分，計15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______        ____。
A．                                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量____     __（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__    __0，熵變△S__     _0（填＞、＜或＝）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中           區(qū)。

（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：          。

（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式               。

（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                 。

（5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(10分)

近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)。

    (1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

    (2)混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?nbsp;  

容器編號

c(CO)／mol·L-1

c (O2)／mol·L-1

c (CO2)／mol·L-1

v(正)和v (逆)

比較

I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

3.0×10-4

4.0×10-4

5.0×10-2

    ②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol·L-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L-1。

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