下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
B、二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C、硅酸可通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，硅酸酸性比碳酸弱
D、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．依據(jù)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的物理性質(zhì)解答；
B．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
C．依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律，可以用酸性強(qiáng)于硅酸的酸與硅酸鹽反應(yīng)得到硅酸；
D．依據(jù)硅酸鈉不易燃燒，涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸解答．
解答： 解：A．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．硅酸可通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，二氧化碳通入硅酸鈉可以得到硅酸，所以碳酸的強(qiáng)于硅酸，故C正確；
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，注意二氧化硅能夠與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

缺碘可能會(huì)得的疾病是（　�。�
A、貧血B、骨質(zhì)疏松
C、夜盲癥D、甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C、32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
D、1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通入氨水中：NH3?H20+SO2
  
.
 
NH4++H++SO32-
B、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-
  
.
 
3Fe3++NO↑+3H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
  
.
 
2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，欲從碘水中提取出碘，最好采用的方法是（　　）
A、過(guò)濾B、蒸發(fā)C、萃取D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12O且與金屬鈉不能反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

神舟七號(hào)載人航天飛船成功發(fā)射升空，發(fā)射飛船用“長(zhǎng)征二號(hào)F型”運(yùn)載火箭，該火箭用肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成肼，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中
 
是氧化劑．
（3）發(fā)射火箭時(shí)若以肼（N2H4）為燃料，一氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．
（4）為使宇航員有良好的生存環(huán)境，宇宙飛船中裝有盛Na2O2顆粒的供氧裝置，如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2，也能達(dá)到同樣的目的．寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光氣（COCl2）在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖（每次僅改變一個(gè)條件）：

①比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
T（8）
②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
 

③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是
 

④比較第8min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值（分別用K8，K16表示）大小關(guān)系是
 

⑤COCl2在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第
 
min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中，平均相對(duì)分子質(zhì)量最大數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)的氧化劑為
 
，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
 g
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
當(dāng)
a
b
=1時(shí)
 

當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 

（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式
 
，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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