5．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．Na和O2B．NaHCO3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl

分析 A．鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)；
B．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)；
D．Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)．

解答 解：A．鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故A不選；
B．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化無關(guān)，故B選；
C．NaOH和CO2反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，故C不選；
D．Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)，氯化氫少量生成碳酸氫鈉，氯化氫過量生成二氧化碳、水和氯化鈉，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，熟悉反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變（如圖1）：

逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計(jì)方法．所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料，設(shè)計(jì)出合理的合成線路．在逆推過程中，需要逆向?qū)ふ夷茼樌铣赡繕?biāo)分子的中間有機(jī)物，直至選出合適的起始原料．圖2是采用逆推法設(shè)計(jì)乙酰水楊酸的合成線路：
請(qǐng)寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
D．Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．將0.01mol•L-1的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁B．鈉塊熔成小球浮在水面四處游動(dòng)
C．有氣體產(chǎn)生D．有紅色的銅被置換出來

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