【題目】“氯化反應”一般指將氯元素引入化合物中的反應，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖所示：

下列說法正確的是

A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CH

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

C.該氯乙烯反應的總反應速率取決于M2→M3的反應速率

D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑，不會參與反應的過程

【答案】AC

【解析】

A. M1為HC≡CH (g)與HgCl2形成的中間體，加入催化劑降低反應所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應，更易斷裂化學鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B. 由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應，應該是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C. 反應的總反應速率主要取決于活化能大的反應，而M2→M3的反應活化能最大，因此總反應速率取決于M2→M3的反應速率，故C正確；

D. HgCl2是“氯化反應”的催化劑，參與了化學反應，反應質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；

（3）若關系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；

（4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.X可以是過量的空氣

B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，有效成分是NaClO，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

0.2mol·L-1鹽酸

產(chǎn)生少量黃綠色氣體

②

0.2mol·L-1KI—淀粉溶液

溶液變藍

③

0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2mol·L-1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的主要反應是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的主要反應是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱ClO- >Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列裝置，回答下列問題。

(1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________。

(2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應式是________，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(3) 電解一段時間，當甲池消耗了112 mLO2(標況下)，此時乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是_____________，其物質(zhì)的量為___________。

(4) 丙裝置中總反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75

B.B點對應的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C點對應溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml

D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：

（1）此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為______，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______．

a．容器內(nèi)壓強保持不變

b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動

d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動

（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為______．

（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是______．

（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：______．

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