Question

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；

（3）若關系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；

（4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。

Answer 1

【答案】② NH4Cl ① NH4Cl和NH3H2O 中性 ＞

【解析】

（1）任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；

（2）任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；

（3）由③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；

（4）根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性；

（5）25℃，pH=a的鹽酸中c（H+）=10-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-a mol/L，氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以鹽酸濃度小于氨水濃度。

（1）任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個選項中只有②中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故②一定不正確；

（2）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合；

（3）由③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；

（4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）＝c（Cl-），根據(jù)電荷守恒知c（Cl-）+c（OH-）＝c（NH4+）+c（H+），則c（H+）＝c（OH-），所以溶液呈中性；

（5）25℃，pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-amol/L，氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以鹽酸濃度小于氨水濃度，假設二者等體積混合,則氨水過量，混合溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則酸的體積要大些，所以Va＞Vb。