Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)的△H>0

C.30 ℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖象可知，升高溫度，-lgK減小，即升高溫度K值增大，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，據(jù)此分析問(wèn)題。

A.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 升高溫度K值增大，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H>0，B項(xiàng)正確；

C. 30℃時(shí)的平衡常數(shù)為10-3.150，而B點(diǎn)的濃度商大于平衡常數(shù)，因此平衡逆向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，C項(xiàng)正確；

D. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的-lgK=3.638，那么平衡常數(shù)K=10-3.638，D項(xiàng)正確；

答案選A。

Q＜K	反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆
Q＝K	反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆
Q＞K	反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆