【題目】X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素,其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素;Y與X同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子;V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2;W的原子序數(shù)為29,W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子:
回答下列問題:
(1)W原子的核外價(jià)電子排布式為___,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。
(3)Z的氫化物的空間構(gòu)型是___;該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高,其主要原因是___;Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是___。
(4)X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl,XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中X+的配位數(shù)是___。每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為___。若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為apm,則W晶體的密度為___g/cm3(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
【答案】3d104s1 abd Mg>Al>Na 三角錐形 氨分子間存在氫鍵,甲烷分子間不存在氫鍵 sp3 6 正八面體 或或
【解析】
X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,X是Na;Y與X同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性,Y是Al;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,Z是N元素;V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,V是Mg;W的原子序數(shù)為29,W是Cu。
(1)W的原子序數(shù)為29,W是Cu,核外價(jià)電子排布式為3d104s1,根據(jù),N和銅原子之間是配位鍵,C-C鍵是非極性鍵,C-N、C-H、N-H鍵是極性共價(jià)鍵,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型選abd;
(2)鎂原子價(jià)電子排布為3s2,為穩(wěn)定狀態(tài),所以元素Na、Al、Mg第一電離能由大到小的順序是Mg>Al>Na;
(3)N的氫化物是NH3,NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,有1對(duì)孤電子對(duì),空間構(gòu)型是三角錐形;氨分子間能形成氫鍵,所以氨氣沸點(diǎn)比甲烷的高;N的另一種氫化物N2H4分子中N原子有1對(duì)孤電子對(duì),3個(gè)σ鍵,所以軌道的雜化類型是sp3;
(4)根據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖,晶體中離Na+最近的Cl-有6個(gè),Na+的配位數(shù)是6。每個(gè)Na+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為正八面體。銅為面心立方晶胞,若銅晶體中一個(gè)晶胞的邊長為apm,則晶胞的體積為 ,根據(jù)均攤原則,1個(gè)晶胞含有Cu數(shù),則W晶體的密度為 =g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)的△H>0
C.30 ℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),回答下列問題。
(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。該有機(jī)物分子是___(填“極性”或“非極性”)分子,該有機(jī)物分子中電負(fù)性最大的原子為___。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子雜化類型為___,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多,原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級(jí)處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布:____。
(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(4)離子半徑:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__。
(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸鈉(NaH2PO2)常用作化學(xué)鍍劑、食品及工業(yè)鍋爐水添加劑、抗氧劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取一定量的次磷酸鈉。已知PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體。
回答下列問題:
(1)裝燒堿溶液的儀器名稱是___,已知NaH2PO2與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則次磷酸(H3PO2)是___元弱酸。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先要打開K1,通入一段時(shí)間N2,其目的是___,為盡可能避免PH3造成的空氣污染,拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___,a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)裝置C中物質(zhì)反應(yīng)后生成了NaCl、NaH2PO2,通過___的方法可分離出NaH2PO2固體(已知NaH2PO2在25℃時(shí)溶解度為100g,100℃時(shí)溶解度為667g)。
(4)產(chǎn)品純度測定:取產(chǎn)品mg,將其溶于水配成250mL溶液,再用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中,然后用0.01mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(氧化產(chǎn)物是PO43-),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___,產(chǎn)品純度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 水分子的比例模型
B. 過氧化氫的電子式為:
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
A.制取氧氣B.制取氨氣
C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯
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