【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是

A. C2H4 B. CH4

C. CO2 D. NO

【答案】C

【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅的推論。由pv=nRT，n=m/M，可以推出pv= m/M RT，當質量、體積和溫度不變時，壓強與氣體摩爾質量成反比，即壓強越大，氣體摩爾質量越小，相同溫度時，p(O2)>p(X)，則X的摩爾質量大于32g/mol。

由上述分析可知：A. C2H4的摩爾質量分別為28g/mol故A錯誤；B. CH4的摩爾質量分別為16g/mol，故B錯誤；C. CO2的摩爾質量分別為44g/mol，故C正確 ；D. NO的摩爾質量分別為30g/mol ；故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的反應為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間（min）

0

5

10

15

20

c(NH3)（mol/L）

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空：

（1）由表中數(shù)據(jù)計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度，反應的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？并說明理由。____________________________________________________________________

（3）用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。

（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。現(xiàn)在將有機物A 0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。則：

（1）此有機物的化學式為：_______________________________.

（2）已知此有機物含有苯環(huán)，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度出現(xiàn)了五組峰，如圖所示。請據(jù)圖寫出此有機物A的結構簡式：__________________________.

（3）請寫出此有機物A在Ni的催化作用下與H2加成反應的化學方程式：________________.

（4）請寫出此有機物A在濃H2SO4催化作用下與濃HNO3發(fā)生間位取代反應的化學方程式：_________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是

A．K值不變，平衡可能移動

B．平衡向右移動時，K值不一定移動

C．K值有變化，平衡一定移動

D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是

A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體

C. 發(fā)生丁達爾效應 D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應中，水的作用是什么？

A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑 E．氧化產(chǎn)物 F．還原產(chǎn)物

G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；

② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；

③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質不需用石灰石的是

A. 制漂白粉 B. 煉鐵 C. 制生石灰 D. 制燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是______________________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_____。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________。

（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因____________________________。

（5）步驟④的離子方程式為___________。

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_________。

（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為（用a表示）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；

(2)與鋇同族的鎂鈣鍶的碳酸鹽受熱分解的溫度從上至下逐漸_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。

(3)①制備M的化學方程式是__________________________________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____________________m。

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