【題目】石灰石是許多工業(yè)的原料之一,但制取下列物質不需用石灰石的是
A. 制漂白粉 B. 煉鐵 C. 制生石灰 D. 制燒堿
【答案】D
【解析】
A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,石灰乳的制備:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2,制漂白粉化學反應方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,整個工藝需要石灰石,故A不選;B、高爐煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石,需要使用石灰石,故B不選;C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,故生石灰的制取需要使用石灰石,故C不選;D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取,2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑,不需要石灰石,故D選;故選D。
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( )
X | ||
Y | ||
Z |
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
C.1molX的單質跟足量水反應時,發(fā)生轉移的電子為2mol
D.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2,所得Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B. 電解精煉銅時,若陽極質量減少6.4g,則電路中轉移電于數(shù)為0.2NA
C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D. 標準狀況下,11g由3H和16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
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【題目】在光照條件下,將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應,所得產(chǎn)物中物質的量最多的是( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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【題目】Ⅰ.某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣:
請回答:
(1)實驗裝置連接完成后,首先應進行的操作是_______________。
(2)寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。
(3)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導管連接的順序是____(填寫數(shù)字編號)。
Ⅱ.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理,并回收金屬。
請回答:
(1)步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。
(2)步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____(填字母)。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸
(3)步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。
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【題目】某純堿樣品中含有氯化鈉雜質,用下圖裝置測定試樣中純堿的純度。主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性
②將 a g 樣品放入錐形瓶,加適量水溶解。
③稱量裝有堿石灰的 U 形管的質量為 b g
④從C 滴下溶液到錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生
⑤從A 處緩緩鼓入一定量空氣后,最終稱得U 形管的質量為 c g
(1)B 儀器的名稱是_____,其作用為_____。
(2)C 中裝的溶液是_____(填字母,下同)D 中裝的溶液是_____。
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃鹽酸
(3)步驟⑤的目的是_____。
(4)寫出純堿的純度的計算式_____(用字母表示)。
(5)若實驗中發(fā)現(xiàn)裝置 C 的活塞沒塞緊,存在漏氣情況,則所測得的結果會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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