17．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．氣體甲由X、Y兩種元素組成，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜W＜Y＜Z
B．X的簡(jiǎn)單陰離子和Z、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離
C．原子半徑：Z＜Y＜W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y＜Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)可制備X的單質(zhì)

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，滿足條件的元素有：H、Be、Al，X能夠形成氣體甲，則X只能為H；氣體甲由X、Y兩種元素組成，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，甲的摩爾質(zhì)量為：M=0.76g/L×22.4L/mol=17.0g/mol，則甲為NH3，則Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z的最外層電子數(shù)為：5+3-1=7，則Z為F元素；根據(jù)分析可知，X為H、Y為N、Z為F、W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，滿足條件的元素有：H、Be、Al，X能夠形成氣體甲，則X只能為H；氣體甲由X、Y兩種元素組成，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，甲的摩爾質(zhì)量為：M=0.76g/L×22.4L/mol=17.0g/mol，則甲為NH3，則Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z的最外層電子數(shù)為：5+3-1=7，則Z為F元素，
A．根據(jù)分析可知，X為H、Y為N、Z為F、W為Al元素，非金屬性：W＜X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．X的簡(jiǎn)單陰離子為H-離子，H-離子與水電離的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)了水的電離；Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為氟離子、鋁離子，二者都能夠水解，均能促進(jìn)水的電離，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＜Y＜W，離子半徑大小為：W＜Z＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為硝酸，硝酸與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種PAFC是以磷酸為電解質(zhì)、Pt為電極的燃料電池（如圖所示），具有電解質(zhì)穩(wěn)定、構(gòu)造簡(jiǎn)單等特點(diǎn)．濃磷酸的凝固點(diǎn)是42°C，PAFC的工作溫度通常在150-220°C．以下說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池中H+向空氣輸入端的電極移動(dòng)
B．正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．常溫下使用該燃料電池性能將降低
D．若以甲醇做燃料，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)電路中通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是光照
（2）屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）①②⑤
（3）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③
⑤
⑥
⑧
（4）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基；  ②能發(fā)生水解反應(yīng)；  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
D．1mol•L-1的鹽酸中氯離子為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機(jī)物都能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B．氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來吸收、分離并利用CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）：

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　　）
A．生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類型
C．該方法通過化學(xué)變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用S制備H2SO4B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產(chǎn)玻璃
C．將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費(fèi)gD．用NO2生產(chǎn)HNO3

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