12.某有機物有下列轉化關系:

已知:R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
R-CHO$→_{△}^{Cu(OH)_{2}}$R-COOH
請回答下列問題:
(1)反應①的反應條件是光照
(2)屬于取代反應的是(填反應序號)①②⑤
(3)寫出下列各步反應的化學方程式:




(4)有機物A有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有5種.
①苯環(huán)上有兩個對位取代基;  ②能發(fā)生水解反應;  ③能發(fā)生銀鏡反應.

分析 反應是乙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應,反應②是鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的水解反應,反應③發(fā)生醇的催化氧化生成,反應④是苯乙醛發(fā)生氧化反應生成,反應⑤是苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成A為,反應⑥發(fā)生氧化反應,反應⑦是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液條件下發(fā)生消去反應生成,反應⑧是苯乙烯發(fā)生加聚反應生成B為

解答 解:反應是乙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應,反應②是鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的水解反應,反應③發(fā)生醇的催化氧化生成,反應④是苯乙醛發(fā)生氧化反應生成,反應⑤是苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成A為,反應⑥發(fā)生氧化反應,反應⑦是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液條件下發(fā)生消去反應生成,反應⑧是苯乙烯發(fā)生加聚反應生成B為
(1)反應①的反應條件是:光照,故答案為:光照;
(2)屬于取代反應的是:①②⑤,故答案為:①②⑤;
(3)③反應的化學方程式:,
⑤反應的化學方程式:
⑥反應的化學方程式:,
⑧反應的化學方程式:,
故答案為:;;;;
(4)有機物A()的同分異構體符合下列條件:①苯環(huán)上有兩個對位取代基; ②能發(fā)生水解反應,說明含有酯基; ③能發(fā)生銀鏡反應,應是甲酸形成的酯基,兩側鏈為-OOCH、-CH2CH2CH3,或者為-OOCH、-CH(CH32,或者為-CH2OOCH、-CH2CH3,或者為-CH2CH2OOCH、-CH3,或者為-C(CH3)OOCH、-CH3,共有5種,
故答案為:5.

點評 本題考查有機物推斷、有機物結構與性質、有機反應類型、有機方程式書寫、限制條件同分異構體書寫等,注意根據(jù)反應條件與有機物結構判斷發(fā)生的反應,熟練注意官能團的性質與轉化,難度中等.

練習冊系列答案
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2.從化學看生活,你認為下列說法不合理的是( 。
A.鎂鋁合金質量輕、強度大,可用作高鐵車廂材料
B.用紙制品、聚乳酸等物質來替代聚乙烯產(chǎn)品,以減少白色污染
C.明礬可用于水的消毒、殺菌
D.大量燃燒化石燃料,是造成霧霾天氣的一種原因

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3.根據(jù)原子結構或元素周期律的知識,下列說法正確的是( 。
A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同
B.兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同
C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價
D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

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20.向10L的密閉容器中0.40mol A氣體和0.20mol B氣體,在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C,其物質的量的變化如圖:
①若t1=10min,則0至t1時間內C物質的平均反應速率為1.0×10-3mol-1min-1;該反應在t2時達到平衡,其化學方程式為3A(g)+B(g)?2C(g).
②據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時刻改變的反應條件可能是AD.
A.加入了催化劑     B.降低了反應溫度   
C.向容器中充入了C    D.縮小了容器體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯,下列有關說法中正確的是(  )
A.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
B.聚乙烯可以人工合成,也可以是天然高分子化合物
C.聚乙烯高溫分解,生成其單體--乙烯
D.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

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17.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等.氣體甲由X、Y兩種元素組成,其在標準狀況下的密度為0.76g•L-1,下列說法正確的是(  )
A.非金屬性:X<W<Y<Z
B.X的簡單陰離子和Z、W的簡單離子均能促進水的電離
C.原子半徑:Z<Y<W,而簡單離子半徑:W<Y<Z
D.Y的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應可制備X的單質

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7.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測.下列說法不正確的是(  )
A.電子由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小計算出被測氣體中酒精的含量

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4.下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是( 。
A.2mol/L MgCl2溶液B.2.5mol/L NaCl溶液
C.1mol/L AlCl3溶液D.5mol/L KClO3溶液

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5.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖上所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(4)該實驗常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是保證鹽酸完全被中和.
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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