【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,完成下列填空:
Ⅰ鈉的重要化合物
(1)在水產(chǎn)養(yǎng)殖上,硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣,理論上,去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉,反應的離子方程式為______。
(2)除去Al2O3中混有的Fe2O3,可將混合物溶于過量的鹽酸,再加入Na2CO3調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀,用化學用語及相應的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。
Ⅱ鐵的重要化合物
(3)磷酸鐵(FePO42H2O是難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾,反應加熱的目的是______。
②向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、______和______。
③將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O.若反應得到的FePO4H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質可能為______。
Ⅲ鎂的重要化合物
(4)氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應可制備氯化鎂,若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收,則生成的鹽為______。
【答案】S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH,CO32-先與酸反應之后再水解使溶液呈堿性:CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-,從而促進鐵離子水解完全 加快Fe和稀硫酸的反應速率 用蒸餾水洗凈 用K2Cr2O7標準溶液潤洗2﹣3次 Fe(OH)3(或氫氧化鐵) NaCl、NaClO、Na2CO3
【解析】
(1)氯氣與硫代硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應;
(2)碳酸鈉溶液顯堿性,可促進鐵離子水解完全;
(3)①溫度升高,反應速率增大;
②使用滴定管要檢漏、用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標準液潤洗2—3次等環(huán)節(jié);
③堿性環(huán)境下鐵離子易形成沉淀;
(4)氫氧化鈉可吸收氯氣和二氧化碳,據(jù)此分析作答。
(1)n(Cl2)=mol,n(Na2S2O3)=,設S2O32-氧化產(chǎn)物中S的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒mol×2=×2×(x-2),解得x=6,即除去Cl2時S2O32-被氧化SO42-,其離子方程式為:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
(2)Al2O3、Fe2O3與過量鹽酸反應后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和過量HCl,加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH,CO32-先與酸反應,之后再水解使溶液呈堿性:CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-,從而促進鐵離子水解完全;
(3)①溫度越高,反應速率越快,所以反應加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應速率;
②滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次,如果不檢漏或洗滌、潤洗,會導致使用滴定管中溶液體積偏大,測量溶液濃度偏大;故答案為:用蒸餾水洗凈;用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次;
③Na2HPO4溶液呈堿性,與含Fe3+的溶液反應能生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵為紅褐色,少量與磷酸鐵混合可得棕黃色,故混有的雜質可能為Fe(OH)3(或氫氧化鐵);
(4)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2,反應化學方程式:2MgO + C + 2Cl2 CO2 + 2MgCl2,反應產(chǎn)物為二氧化碳,尾氣中含Cl2、CO2,尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產(chǎn)物,反應的化學方程式為:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,生成的鹽為NaCl,NaClO,Na2CO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> )
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 除去NaCl固體中的少量KNO3,應將固體溶解后蒸發(fā)結晶,趁熱過濾,洗滌干燥
B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中,再經(jīng)轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液
C. 檢驗溶液中的SO時,需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣:MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C.銅片與濃硫酸共熱:Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D.硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a點溶液蒸發(fā)(不考慮溶質析出)c(Na+)/c(A-)增大
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)按圖裝置進行實驗。請回答下列問題:
①以下敘述錯誤的是_______________(填字母)。
A.銅片是正極,表面有氣泡產(chǎn)生
B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化
C.外電路中電流方向Zn→Cu
D.溶液中SO42-向銅片方向移動
②實驗發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,在鋅片上也有氣泡產(chǎn)生。分析鋅片上產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________。
③實驗中當負極材料消耗質量為2.6g時,則電路中轉移電子數(shù)為___________。
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。
①電池工作時,空氣從_____口通入(填“A”或“B”);
②若使用的燃料為氫氣(H2),a極的電極反應式為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當
m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應達到平衡的標志是( )
①體系的壓強不再改變、隗w系的溫度不再改變、垠w系的密度不再變化 ④各組分質量分數(shù)不再改變
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題:
(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。
(2)若NO2能被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。
(3)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
(4)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO2能被Na2O2氧化;
假設3:________________________________________________。
(5)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物P的合成路線如下:
已知:(R、R'、R'代表烴基或氫)
(1)A的分子式為C3H8O,其所含的官能團名稱是__________。
(2)B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結構簡式是__________。
(3)由D生成有機物P的反應類型是__________。
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