2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

分析 ①碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：①碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3； 
故答案為：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3； 
②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應(yīng)式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應(yīng)式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只做還原劑的是（　�。�
A．CO2氣體通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．鈉被氧氣氧化：4Na+O2═2Na2O
C．CO氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．由氧化鋁冶煉鋁B．天然氣的燃燒
C．鋼鐵的腐蝕D．生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入K+．
（5）請(qǐng)寫出步②④⑥所發(fā)生的離子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO2和N2O4之間的反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（3）平衡常數(shù)K=0.11．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）若t1=2min，反應(yīng)開始至2min末Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v正加快，v逆加快，（填“加快”或“減慢”），平衡-向正方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
③NO2、N2O4 的反應(yīng)速率的比為2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑦氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa   B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa   D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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