【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①___________，②___________，④___________。

(2)反應(yīng)③中，____________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________發(fā)生還原反應(yīng)。

【答案】分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)COCuO

【解析】

反應(yīng)①為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②④均為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③不符合四種基本反應(yīng)類型。

反應(yīng)①中元素的化合價無變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②③④中元素化合價均有變化，為氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)③中碳元素的化合價由+2價升高為+4價，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素的化合價由+2價降低為0價，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：

請回答下列問題：

(1) A→B的反應(yīng)類型是________。

(2) E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

(3) C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。(不考慮立體異構(gòu))

①含有—SH結(jié)構(gòu)；

②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設(shè)

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，

現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色

假設(shè)1正確

②向溶液中加入_____________

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內(nèi)，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是

A. 當(dāng)其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反應(yīng)過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 (　　)

A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某A在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍,且當(dāng)所成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g則A的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.130.4B.50.4C.182.4D.252

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗一：制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)：

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__。

實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣：

（1）1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于1mol，原因可能是______

（2）實驗結(jié)束后，取少量尾氣吸收裝置中所得溶液，滴加硫酸溶液有單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。

已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。

（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。

（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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