【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,R的質(zhì)量數(shù)為(  )

A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

【答案】A

【解析】分析:根據(jù)離子所帶電荷數(shù)計算質(zhì)子數(shù),根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)分析解答。

詳解:某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,R的質(zhì)子數(shù)是xn,核內(nèi)有a個中子,R的質(zhì)量數(shù)xna,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是(  )。

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列物質(zhì)屬于合金的是

A.B.C.金剛石D.磁性氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A.1 mol O3的質(zhì)量為 32 gB.SO42的摩爾質(zhì)量為96 g/mol

C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是(

A.溫度B.壓強C.焓變D.熵變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 6.8 g熔融KHSO43.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B. 某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl形成的強電解質(zhì)都是離子化合物

C. 二硫化碳的電子式為

D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42,自身被還原為Bi(OH)3固體

ii.幾種金屬離子沉淀的pH:

物質(zhì)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)加入過量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎,其目的是________________________

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

(4)⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列固體或分子中,含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是( 。

A. H2O、CO2 B. MgF2H2O

C. KOH、NH4Cl D. NaClKCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:

陽離子

Fe3+、Al3+Fe2+、Ba2+Na+

陰離子

Cl、CO32NO3、SO42、S2

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究:

Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)該廢水中一定含有的陰離子是 _____,一定不含有的陽離子是_____;

2寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式:______

3)寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式:______;

4在廢水中加入新制氯水測得溶液中c(Fe3+)1.0×102mol·L1,c(Al3+)1.0×103mol·L1要想使Fe3+完全沉淀(離子濃度為1.0×105mol·L1Al 3+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______(已知常溫下Fe(OH)3Ksp1.0×1038,Al(OH)3Ksp1.0×1033

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